Um balão de borracha continha 3,0 litros de gás hélio, à temperatura de 27°C, com pressão de 1,0 atm. Esse balão escapuliu e subiu. À medida que o balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo e, por isso, seu volume foi aumentando. Quando o volume atingiu 4,0 litros, ele estourou. A temperatura do ar naquela altura era 2° C. Calcule a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar.
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Explicação:
A pressão do gás antes do balão estourar era de 0,77 atm.
A lei geral dos gases ideais relaciona pressão, temperatura e volume em dois instantes diferentes, dizendo que a relação entre eles deve ser igual:
P₀.V₀/T₀ = P.V/T
Do enunciado, temos que o volume inicial é de três litros, a pressão inicial valia 1,1 atm e a temperatura inicial era de 27 °C. Em seguida, temos um aumento de um litro no volume, indo para quatro litros, sendo a temperatura neste estado de 7 °C.
Aplicando a equação, temos que colocar a temperatura em Kelvin somando 273:
1,1.3/(27+273) = P.4/(273+7)
924 = 1200.P
P = 924/1200
P = 0,77 atm
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