Question

Um balão A contém 20g de H2(g) numa dada temperatura e pressão. Um balão B, cujo volume é igual ao de A, contém 280g de um gás X, na mesma temperatura e pressão. Qual (quais) dos gases seguintes pode (m) estar no balão B?Massas molares (g/mol): H= 1,0; C= 12,0; N= 14,0; O= 16,0.a) COb) N2c) CO ou N2d) CO2e) CO ou CO2

Answer 1

Um balão A contém 20g de H2(g) numa dada temperatura e pressão

MM H2 = 2 g / mol

20g = 10 mols

P. v = nRT

v = 10RT/p

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Um balão B, cujo volume é igual ao de A, contém 280g de um gás X, na mesma temperatura e pressão.

P . v = nRT

substituindo "v"

P . (10RT/p) = nx . RT

nx = 10 mols

temos o número de mols e a massa, podemos encontrar a MM

mol = massa / MM

10 = 280 / MM

MM = 28 g / mol

resp:  c) CO ou N2           MM CO = 28 e MM N2 = 28