Um auxiliar de laboratório misturou 60g de hidróxido de sódio com 35g de gás carbônico para obter carbonato de sódio e água. Há algum tipo de reagente em excesso? Qual, e qual a quantidade? Dada a reação não balanceada NaOH + CO2 --- Na2CO3 + H2O
Soluções para a tarefa
Existem 2g de CO2 em excesso nas condições propostas pelo auxiliar de laboratório.
A reação entre hidróxido de sódio e gás carbônico, em sua forma balanceada, é dada por: 2 NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (aq) + H2O (l)
Massa molar do NaOH (valor arredondado): 40g/mol
Massa molar do CO2 (valor arredondado): 44g/mol
Assim, é possível saber que:
60g de NaOH = 1,5 mol de NaOH
Como, na equação balanceada com os menores números inteiros possíveis, sempre há o dobro de NaOH em relação a CO2, deveria haver, idealmente, 0,75mol de gás carbônico nessa reação. Para descobrir a massa desse valor, pode-se realizar a seguinte regra de três simples
44g de CO2 - 1 mol
x - 0,75mol
0,75 mol de CO2 = 33mol
35g de CO2 (massa de CO2 na mistura) - 33g (valor obtido a partir dos coeficientes estequiométricos) = 2g
Assim, existem 2g de CO2 em excesso na reação.