um automovel movido a etanol roda em media 6 km com 1L de combustivel. considerando o teor de gás oxigenio do ar 20% , a densidade 0,8g/L e o volume molar dos gases igual a 25L/mol, o volume de ar consumido para que o automovel rode 69km ígual a quanto?
Soluções para a tarefa
192,5 litros de ar.
Para resolver esse problema, vamos separar em passos.
1) Montar a equação geral.
2) Equilibrar estequiométrica mente, ou seja, balancear a reação. Nessa passo, verificamos que para reagir 2 mols de etanol, são necessários 7 mols de oxigênio.
3) Usando uma regra de 3 simples, encontrar quantos litros de etanol são necessários para rodar 69 Km, tendo em vista que com 1 litro se faz 6 Km .
1l ---- 6km
X ---- 69
X=11 litros de etanol
---
4) Com essa informação nas mãos, é possível calcular quantos litros de oxigênio são necessários.
2mols --- 7 mols
11litros --- X
X = 38,5 litros de oxigênio são necessários para reagir com os 11 litros de etanol necessários para fazer 69Km.
5) O enunciado nos oferece algumas informações, vamos utilizar os dados referente a quantidade percentual de oxigênio no ar. Que é cerca de 20% ( você sabia que o Nitrogênio ocupa quase 80% do ar da atmosfera ? Por isso a questão colocou 20% para o oxigênio, embora não tenha mostrado outros gases como o CO2) .
38,5 --- 20%
Y ---- 100%
Y= 192,5 litros de ar.
Com isso encontramos a quantidade de ar necessária para queimar 11 litros de etanol.
Espero ter ajudado com sua dúvida, bons estudos e forte abraço!
