um átomo y apresenta n° de neutrons igual a 41 e n° de prótons igual a 53. qual o n° de massa deste átomo?
Soluções para a tarefa
Resposta:
A= 53+41=94
A é igual a prótons mais nêutrons. Logo dá 94.
A massa do átomo Y será de 94 u (unidade de massa atômica)
Partículas subatômicas
As principais partículas subatômicas que compõe um átomo são os prótons (p) , os nêutrons (n) e os elétrons (é). Cada uma dessas partículas possuem uma massa definida e juntas definirão o massa do átomo (A) como um todo.
- A massa do próton e do nêutron são muito próximas e possuem valor próximo de 1u.
- A massa do elétron é muito menor que a massa do próton e do nêutron. Por isso, pode ser desprezada no cálculo da massa total do átomo
A massa de um átomo, então, será igual a soma do número de prótons mais o número de nêutrons.
A = p + n
Com isso, como na questão é dita que o átomo y possui 41 nêutrons e 53 prótons, a massa do átomo será igual a:
A = p + n
A = 41 + 53
A = 94 u
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