Física, perguntado por lucasksenhuk, 1 ano atrás

Um átomo X possui 11 nêutrons e seu número atômico (Z) vale 18. Sabendo que esse átomo é isótopo de Y, que possui número de massa 34, qual o número de nêutrons do átomo Y?

Soluções para a tarefa

Respondido por henriquempaula
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como eles sao isotopos, tem o mesmo n atomico, e para calcular o n de neutrons basta subtrair o n de massa pelo n atomico, que no caso daria 16

Respondido por SubGui
1
Olá

O número atômico corresponde a quantidade de prótons que existe no núcleo

Sabendo que x é isótopo de y, eles tem a mesma quantidade de prótons

Logo, x tem 18 prótons em seu núcleo, y também tem 18 prótons

Se a massa atômica, que corresponde a soma dos prótons e nêutrons de y é 34, façamos

A = Z + N

34 = 18 + N

34 - 18 = N

N = 16

y tem 16 nêutrons
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