Question

Um átomo que tem A = 81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo, e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?

a) 6, 16
b) 7, 17
c) 5, 15
d) 6, 17
e) 7, 16

Preciso muito que alguém me ajude e explique essa questão da maneira mais simples possível!

Answer 1

Para saber disso deve entender que todo átomo tem camadas eletrônicas chamadas K, M, N... e assim vai. Em cada camada existem subníveis, s, p, f e d que comportam uma certa quantidade de elétrons. 
s = 2 elétrons
p = 6  elétrons
d = 10 elétrons
f = 14  elétrons
Em cada camada tem uma quantidade de subníveis também
K só tem o subnível s, portando, na camada K só tem 2 elétrons.
M tem s e p portanto na camada M tem 10 elétrons.
Cada elemento químico tem a sua distribuição eletrônica organizada dessa forma, e cada elemento é diferente um do outro. Existe o diagrama de Linus Pauling para fazer essa distribuição eletrônica. Você usa o número de prótons (número atômico), que é igual ao número de elétrons (de um atomo no estado fundamental ou seja, sem ser íon, cátion ou ânion). 

ÁTOMO 1 A =81  e 46 neutrons
Massa (A) = Prótons (P ou Z pois é o numero atomico tmb o numero de protons) + Neutrons (N)
81 = Z + 46
Z = 35 é o numero atômico, portanto é ele que usaremos na distribuição:

CAMADA K 1s2
CAMADA L 2s2 2p6
CAMADA M 3s2 3p6 3d10
CAMADA N 4s2 4p5 
A ordem de distribuir os elétrons nos subníveis funciona da seguinte maneira que enviei em anexo. No caso da figura é só um exemplo, a distribuição do elemento pedido é essa que fiz acima. Portanto, ele tem 7 elétrons na última camada (x = 7, o que o enunciado pede), então é um halogênio, da família ou grupo 17. (y = 17) 
Letra b

espero ter ajudado, qualquer duvida estou a disposição