Question

Sejam os elementos X, com 35 elétrons, e Y. com 20 elétrons.  Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelo elementos é. justifique sua resposta.

a)YX2
b)Y3X2
c)Y2X3
d)Y2X
e)YX

Answer 1

Para saber disso deve entender que todo átomo tem camadas eletrônicas chamadas K, M, N... e assim vai. Em cada camada existem subníveis, s, p, f e d que comportam uma certa quantidade de elétrons. 
s = 2 elétrons
p = 6
d = 10
f = 14
Em cada camada tem uma quantidade de subníveis também
K só tem o subnível s, portando, na camada K só tem 2 elétrons.
M tem s e p portanto na camada M tem 10 elétrons.
Cada elemento químico tem a sua distribuição eletrônica organizada dessa forma, e cada elemento é diferente um do outro. Existe o diagrama de Linus Pauling para fazer essa distribuição eletrônica. Você usa o número de prótons (número atômico), que é igual ao número de elétrons (de um atomo no estado fundamental ou seja, sem ser íon, cátion ou ânion). 

X = 35e-
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p5 = 7 
portanto 7 e- na valência, ultima camada, é um halogênio, precisa receber 1e-

Y = 20e-
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 
Só tem 2 e- na última camada, portanto, é um metal alcalino terroso precisa doar 2e-

Se um X só pode receber 1 elétron, e um Y quer doar dois basta colocar X2Y ou YX2