Question

Um átomo que possui, no último nível, um elétron desemparelhado com as seguintes números quânticos: n=3, l=2, m=+1, s=-1/2, possui qual número atômico? obs: considere o primeiro elétron com o valor + 1/2.
preciso da resolução..

Answer 1

o n te informa o período. o l te indica o orbital. seu elemento possui o ultimo elétron no orbital d da terceira camada. um orbital d possui 5 " caixas que vão de -2 até 2 e que suportam 2 elétrons cada. se vc distribuir esses elétrons até a "caixa" 1 no sentido -1/2 ( lembrando q vc distribui pra cima primeiro, depois pra baixo), vc tem 9 elétrons no seu orbital d. ou seja, o fim da distribuição do seu elemento é 3d9. fazendo a distribuição até o 3d9. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d9. agora some todos os elétrons e vc terá o numero atomico = 29 (cobre)