Química, perguntado por Esttephanny, 1 ano atrás

um atomo do elemento químico X usado como corante para vidros possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45.Considere um elemento Y que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento X.Na tabela de classificação periódica o elemento Y estará localizado em que grupo?

Soluções para a tarefa

Respondido por joyymat

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A=Z+N
Em que A significa o número de massa, Z são os números atômicos e N o número de nêutrons
79=Z+45
Z=79-45
Z=34
Então é o Selênio Que fica na família dos Calcogenios ou seja família 6A

Esttephanny: Ainda Nn Entendi Mt

Esttephanny: Pq Aqui Ta Assim: a)7. b) 9 c)15 d)16

Esttephanny: Ai Eu Nn Entendi Mt Bem

joyymat: o elemento x você descobriu qual o números de elétrons dele então se o Y é semelhante ao x, y é igual ao X. Você já descobriu quem o Y é

joyymat: 16 é igual a 6 na tabela periódica família 16A e a família 6A

Esttephanny: Ah agr eu entendi

Esttephanny: Obg ✌

joyymat: Por nada

Respondido por arielcrvlh

Segundo as propriedades periódicas demonstradas abaixo, Y deverá pertencer ao grupo 16 da tabela periódica.

X possui número de massa (A) = 79 e número de nêutrons (N) = 45.

A partir disso, é possível obter o número atômico (z) desse elemento.

z de X = 79 - 45 = 34

Ao se consultar a tabela periódica, é possível descobrir que esse número atômico pertence ao Selênio (Se).

Esse elemento pertence ao grupo 16 da tabela em questão.

Como os elementos que possuem propriedades semelhantes pertencem à mesma família (também chamada de grupo), Y também deve pertencer ao grupo 16.

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Anexos: