Question

Um átomo do elemento químico X é isótopo de 41A20 e Isóbaro de 44B22. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do element o X possuí :

A) 22 prótons.

b) 24 nêutrons.

c) 20 nêutrons.

d) Número de massa igual a 61.

e) Todos os itens estão incorretos.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

₂₀A⁴¹

₂₂B⁴⁴

Dados

- como X é isótopo de A, tem o mesmo Z (nº atômico);

₂₀X

- como X é isóbaro de B, tem o mesmo A (nº de massa);

₂₀X⁴⁴

- cálculo do nº de nêutrons

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):

aplicar:

Ё = P = Z

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons

Dados

₂₀X⁴⁴

Z= 20

A= 44

P= Z= 17

N= A-P

N= 44-20

N= 24

Answer 2

Elemento A:

Massa = 41

Prótons =20

Elemento B:

Massa = 44

Prótons = 22

Logo, o número de elétrons de A é:

41-20= 21

A tem 21 elétrons

E o número de elétrons de B é:

44-22= 22

B tem 22 elétrons

Se o elemento químico X é isótopo de A, então ele tem o mesmo número de prótons de A

Portanto X:

prótons = 20

O elemento X também é isóbaro de B, com isso seu número de massa é igual ao do elemento químico B.

Portanto X:

prótons = 20

massa = 44

O número de elétrons de X é o número de massa - o número de prótons. 44-20 = 24

O número de nêutrons de X é igual ao número de Massa - Prótons. 44 -20 = 24

Resposta : B

O elemento químico X tem 24 nêutrons.