Question

Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isobaros de 22 B 44. Podemos concluir que X tem:
a- 22 prótons
b- 24 nêutrons
c- 20 nêutrons
d- número de massa igual a 61 ​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b.

Explicação:

*Isótopos_ São elementos químicos com o MESMO NÚMERO ATÔMICO (número de prótons ou Z) e com diferente número de massa (A).

Obs: SEMPRE serão do mesmo elemento químico.

*Isóbaros_ São elementos químicos com o MESMO NÚMERO DE MASSA (A) e com diferente número atômico (Z).

*Isótonos_ São elementos químicos com o MESMO NÚMERO DE NÊUTRONS (N).

Para identificá-los, subtraia o número de massa (A) pelo número atômico (Z) de cada átomo e você irá obter o número de nêutrons do átomo.

Agora vamos analizar a questão:

O átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41, então eles possuem a mesma quantidade de prótons (número atômico), que é 20;

Se este mesmo átomo é isóbaro de 22 B 44, então eles possuem a mesma quantidade de massa, que é 44.

Então este átomo é representado por 20 X 44, sendo:

Z (número de prótons) = 20;

A (número de massa) = 44;

N (número de nêutrons) = A - Z = 44 - 20 = 24.

Podemos concluir que X tem:

24 nêutrons

Alternativa b.

Answer 2

A partir das informações fornecidas e de um conhecimento prévio sobre partículas subatômicas, pode-se concluir que o átomo X tem: b - 24 nêutrons.

Isóbaros, isótonos e isótopos

São definidos da seguinte maneira:

• Isóbaros: átomos que possuem o mesmo número de massa;
• Isótonos: átomos que possuem o mesmo número de nêutrons;
• Isótopos: átomos que possuem o mesmo numero de prótons (e, por consequência, o mesmo número atômico).

Para os cálculos, considere: O número de nêutrons é dado pela diferença entre o número de massa (A) e o número de prótons (P = z).

Sendo assim:

Átomo A - massa 41, 20 prótons e 21 nêutrons

Átomo B - massa 44, 22 prótons e 22 nêutrons

Átomo X - massa 44 (isóbaro de B), 20 prótons (isótopo de A) e 24 nêutrons (pelo cálculo descrito acima).

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