Question

Um átomo de um elemento químico, ao perder dois eletrons, formam um cátion contendo 36 elétrons.
A)Qual a carga elétrica do cátion formado?
B)Dê a distribuição eletrônica do cátion formado.
C)Quantos prótons há no núcleo desse elemento?
D)Dê o nome e o símbolo do cátion formado.

Answer 1

a) Sr+2

b) 

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6

c) 38 protons

d) Sr+2  , Estrôncio 

Answer 2

a) A carga elétrica do cátion formado é 2+.

Todo átomo em seu estado fundamental possui o mesmo número de prótons e elétrons. Nesse caso, o átomo perde dois elétrons, logo, o mesmo passa a ter dois prótons a mais que o número de elétrons, assim sua carga passa a ser 2+.

b) A distribuição eletrônica do cátion, segundo o diagrama de Linus Pauling é a seguinte:

$1s^{2} 2s^{2} 2s^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10} 4s^{2} 4p^{6}$

c) Esse elemento possui 38 prótons em seu núcleo.

Como discutido anteriormente, o número de prótons e elétrons é igual quando o elemento esta no estado fundamental. Nesse caso, ao perder 2 elétrons, o átomo ficou com 36 elétrons, logo, ele possui 38 prótons no núcleo.

d) Ao buscarmos em uma tabela periódica pelo elemento com número atômico igual a 38, veremos que o mesmo é o Estrôncio, de simbolo Sr, sendo seu cátion o $Sr^{2+}$.

Espero ter ajudado!