Um átomo de cálcio perde dois eletrons para dois atomos de cloro (um eletron para cada atomo de cloro) forma-se assim o composto ionico Ca++Cl²- (cloreto de cálcio) calcule em coloumb a carga de cada íon a) Ca++ b) Cl -
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Boa tarde.
Resolução.
Vamos utilizar a equação do "qen"
Q = n x e
Onde:
Q é a carga do corpo [C];
n é o número de elétrons que atravessam o condutor
e é a carga elementar do elétron (1,6 x 10^-19C).
Obs.: Essas unidades obedecem ao SI.
a) Ca^2+
Inicialmente, o átomo de cálcio tinha 20 elétrons, mas ele perde 2 elétrons, totalizando 18 elétrons.
Q = n x e
Q = 18 x 1,6 x 10^-19C
∴ Q = 2,88 x 10^-18 C
b) Cl^1-
Inicialmente, o átomo de cloro tinha 17 elétrons, mas ele recebe 1 elétron, totalizando 18 elétrons.
Q = n x e
Q = 18 x 1,6 x 10^-19C
∴ Q = 2,88 x 10^-18 C
Espero ter ajudado.
Resolução.
Vamos utilizar a equação do "qen"
Q = n x e
Onde:
Q é a carga do corpo [C];
n é o número de elétrons que atravessam o condutor
e é a carga elementar do elétron (1,6 x 10^-19C).
Obs.: Essas unidades obedecem ao SI.
a) Ca^2+
Inicialmente, o átomo de cálcio tinha 20 elétrons, mas ele perde 2 elétrons, totalizando 18 elétrons.
Q = n x e
Q = 18 x 1,6 x 10^-19C
∴ Q = 2,88 x 10^-18 C
b) Cl^1-
Inicialmente, o átomo de cloro tinha 17 elétrons, mas ele recebe 1 elétron, totalizando 18 elétrons.
Q = n x e
Q = 18 x 1,6 x 10^-19C
∴ Q = 2,88 x 10^-18 C
Espero ter ajudado.
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