um átomo apresenta k = 2 l= 8 m=18 n=7 o grupo e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
Soluções para a tarefa
Olá!
Um átomo que apresenta k = 2 l= 8 m=18 n=7 quer dizer que ele possui 2 elétrons na camada k , 8 elétrons na camada I , 18 elétrons na camada M e 7 elétrons na camada N .
O que determina em qual período da tabela periódica o átomo se encontrará é o número de camadas , nesse caso o elemento possui 4 camas então estará no quarto período da tabela periódica. Para determinar a família precisamos saber quantos elétrons esse átomo tem na camada de valência , a mais externa . Nesse caso a camada mais externa é a camada N então nosso átomo possui sete elétrons na camada de valência estando localizado na família 7A.
Procurando-se na tabela periódica o elemento que se encontra no quarto período e família 7A encontramos o bromo , de número atômico 35. Em um átomo neutro então encontraremos 35 elétrons , o que condiz com a distribuição de camadas fornecida :
2+8+18+7 = 35
Espero ter ajudado!
Resposta:
grupo 17, quarto periodo
Explicação: