Question

Um alvejante comercial contém 3,62% em massa de NaOCl em água. Calcule

(a) a molalidade

(b) a fração em quantidade de matéria de NaOCl na solução

Answer 1

Resposta:

a) 0,505 mol/kg

b) 9,0x10-3

Explicação:

a) molalidade

1. Primeiro encontramos a quantidade de soluto (mol), o qual achamos pela seguinte formula:

         quantidade de soluto (mol)= $\frac{massa do soluto}{massa molar do soluto}$

• (NaOCl) Na=23; O=16; Cl=35,45 / Massa molar=23+16+35,45= 74,45g/mol
• Para achar a massa do NaOCl consideramos a massa total como 100g.

                 100g ------ 100%

                X(g) ----------- 3,62%            

  X= 3,62g de NaOCl    e   100g - 3,62g(NaOCl) = 96,38g de H2O

• quantidade de soluto (NaOCl) =$\frac{3,62g}{74,45g.mol^{-1} }$  =  0,0486 mol

    2.molalidade: W=$\frac{quantidade de soluto (mol)}{massa do solvente (kg)}$

            W= $\frac{0,0486 mol}{0,09638 kg}$ = 0,505 mol/kg

b) a fração em quantidade de matéria de NaOCl na solução

•  fração em quantidade de matéria= $\frac{quantidade de soluto (NaOCl)}{quantidade de soluto total (NaOCl+H2O)}$

• (H2O) H2= 2, O=16 / Massa molar=2+16=18g/mol

quantidade de soluto (H2O) = $\frac{96,38g}{18g/mol}$ = 5,35 mol

quantidade de soluto total (NaOCl + H2O) = 5,3986 mol

fração em quantidade de matéria = $\frac{0,0486}{5,3986}$ = $9,0x10^{-3}$