Question

Um aluno titulou 20,00 mL de uma solução de ácido acético (H3CCOOH) 0,1000 mol L-1 com NaOH 5,000 x 10-2 mol L-1. Qual é o valor do pH dessa solução de ácido acético, antes de iniciar a titulação? Dados (Ácido Acético Ka = 1,8 x 10-5)

Answer 1

Antes de iniciar a titulação temos

 [ácido] = 0,1000 M  e o Ka = 1,8.10⁻⁵

Precisamos saber o grau de ionização do ácido

lei de diluição de ostwald

α² . M = Ka

α² = 1,8.10⁻⁵ / 0,1

α = 1,34 .10⁻²  agora podemos encontrar a [H+] e o pH

α . M = [H+]


1,34 .10⁻² . 0,1 = [H+]

[H+] = 0,00134 M

pH = -log [H+]

pH = - log 0,00134  = 2,87  letra C)

Answer 2

Como o problema quer o pH antes da titulação, basta analisar a concentração do ácido com o valor do Ka.
Pela constante de equilíbrio temos:

HÁc ⇔ H⁺ + Ác⁻

Ka = [H⁺]x[Ác⁻]÷[HÁc]. Como se trata de um monoácido [H⁺]=[Ác⁻], Logo, [H⁺]x[Ác⁻] = [H⁺]²

Ka = ([H⁺]²)÷[HÁc]
 
1,8×10⁻⁵ = ([H⁺]²) ÷ 0,1000


[H⁺]² = 1,8×10⁻⁵ × 0,1000 = 1,8×10⁻⁶

[H⁺] = √(1,8×10⁻⁶) = 1,34×10⁻³

para calcular o pH
pH = -log[H⁺]
pH = -log[1,34×10⁻³] = 2,87

Então o pH deve ser algo próximo de 2,87
pH = 2,87