Question

Um aluno preparou uma solução de Ba(OH)2 dissolvendo 4,23g de Ba(OH)2 em água suficiente para preparar 455ml de solução.
a) qual é a concentração em quantidade de matéria da solução mol/L?
b) calcule o pH da solução.

Answer 1

a) A concentração molar é de 0,055 mol/L.

Primeiro devemos descobrir o número de mols presente na massa de 4,23 g de hidróxido de bário. A massa molar do mesmo é de 171 g/mol, logo, há:

n = 4,23 ÷ 171 = 0,025 mols

Como o volume é de 0,455 L, temos que a concentração molar é de:

M = 0,025 ÷ 0,455 = 0,055 mol/L

b) O pH da solução é de 11.

Temos que 1 mol de hidróxido de bário libera 2 mols de íons hidroxila. Como a concentração da solução é de 0,055 mol/L, a concentração de íons hidroxila é de 0,11 mol/L, logo:

pOH = - log (0,11)

pOH = 0,96

Assim, pH = 14 - 0,96 = 13,04

Espero ter ajudado!