Um aluno, mistura 800 g de água a 20°C com uma certa massa de gelo a -20°C dentro de um recipiente com paredes adiabáticas. Diante do experimento verifica que o sistema alcançou o equilíbrio térmico a temperatura de 10ºC. Qual a massa inicial de gelo?
RevoltaIncrível:
Você tem o gabarito dessa questão?
a) 500 g
b) 800 g
c) 1600 g
d) 800 g
e) 50 g
b) 800 g
c) 1600 g
d) 800 g
e) 50 g
essa são as alternativas, gosaria de saber qual esta correta ?!
Sim!
Terminei a resolução! Só vou digitar.
ok, esperando! muito obg s2
Só mais uma coisa. D e B estão iguais. Alguma delas era para ser 80 g ao invés de 800?
só um momento, vou verificar aqui...
Soluções para a tarefa
Respondido por
18
Seguinte, o gelo vai perder adquirir calor em três etapas:
1) De -20º C até 0º C => Calor sensível
2) Para sair do estado sólido e entrar no estado líquido => Calor latente
3) De 0º C até atingir a temperatura de equilíbrio.
A água vai ceder calor apenas em uma etapa:
1) De 20ºC até atingir a temperatura de equilíbrio => Calor sensível
Como é um recipiente adiabático a soma das trocas de calor internamente é igual a 0.
Segue os cálculos. Qualquer dúvida pode deixar nos comentários.
1) De -20º C até 0º C => Calor sensível
2) Para sair do estado sólido e entrar no estado líquido => Calor latente
3) De 0º C até atingir a temperatura de equilíbrio.
A água vai ceder calor apenas em uma etapa:
1) De 20ºC até atingir a temperatura de equilíbrio => Calor sensível
Como é um recipiente adiabático a soma das trocas de calor internamente é igual a 0.
Segue os cálculos. Qualquer dúvida pode deixar nos comentários.
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