Question

Um aluno do curso de química, preocupado com a emissão de gases da combustão de certos combustíveis, resolveu avaliar a quantidade de gás carbônico emitida pela combustão do álcool hidratado 96oGL (densidade do etanol(C2H5OH) = 0,8 g.cm-3), que é vendido no comércio. Em um laboratório, dispondo de equipamentos e vidrarias adequadas, queimou 0,5l desse álcool sob condições de temperatura de 27 oC e pressão de 1,0 atm. Pode-se prever que, a quantidade aproximada de gás carbônico encontrada por esse aluno, considerando as condições como ideais, foi de aproximadamente:

A) 428l
B) 205l
C) 214l
D) 410l​

Answer 1

Resposta:

Letra D → 410 L de $CO_{2}$

Explicação:

Cálculo do número de mols de etanol

Primeiro temos que saber que esse etanol é hidratado 96°GL, isso quer dizer que 96 % em volume é etanol e 4 % em volume é água. Então vamos calcular o volume de etanol que temos em 0,5 L dessa solução:

96 mL de etanol ----- 100 mL de solução

  x mL de etanol ----- 500 mL de solução

x = 480 mL de etanol

Pela densidade podemos calcular a massa e o número de mols de etanol utilizado

0,8 g etanol ----- 1 mL

             y      ----- 480 mL

y = 384 g de etanol

Massa molar do etanol = 46 g/mol

 46 g etanol ----- 1 mol

384 g etanol ----- z

z ≈ 8,35 mol de etanol

Reação de combustão balanceada:

$C_{2} H_{5}OH+3 O_{2}$  →  $2CO_{2} + 3H_{2}O$

     1 mol de etanol ----- 2 mol de $CO_{2}$

8,35 mol de etanol ----- z mol de $CO_{2}$

z = 16,7 mol de $CO_{2}$

Vamos calcular o volume formado de $CO_{2}$ a partir da equação fundamental dos gases:

PV = nRT

1 * $V_{CO_{2} }$ = 16,7 * 0,082 *300

$V_{CO_{2} }$ ≈  410 L de $CO_{2}$ liberados

Espero ter ajudado! Bons estudos!