Question

Um aluno deseja preparar 250ml de uma solução de Ácido Clorídrico HCl 2,5 M,
mas o mesmo só conta com uma solução concentrada de HCl 38% de pureza e
densidade igual a 1,189 kg/l. quantos ml de ácido concentrado o aluno deverá
utilizar levando em conta o grau de pureza.

Answer 1

Devemos usar 50,5 mL de solução concentrada.

Primeiro devemos calcular qual a concentração da solução concentrada, dada por:

C = τ . d

C = (0,38) . (1,189 Kg/L)

C = 0,45 Kg/L ou 451,82 g/L

Como a massa molar do HCl é de 36,5 g/mol, temos que:

M = C ÷ MM

M = 451,82 g/L ÷ (36,5 g/mol) = 12,38 mol/L

Como desejamos uma solução final de 250 mL com uma concentração de 2,5 mol/L devemos usar:

Mi . Vi = Mf . Vf

(12,38) . Vi = (2,50) . (250)

Vi = 50,50 mL de solução concentrada

Espero ter ajudado!