Um aluno derramou, acidentalmente, 196 g de ácido sulfúrico (H2SO4), os professores utilizaram cal viva (CaO) para neutralizar o ácido. Levando em conta a equação que representa a reação envolvida, determine a massa mínima de cal que deve ser empregada no processo.
Dados = H2SO4 = 98 g/mol, CaO = 56 g/mol.
CaO +
H2SO4
CaSO4 + H2O
A) 112g
B)120g
C)130g
D)140g
E)200g
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Letra A 112g
Explicação:
Olá !!
Conforme a reação
CaO + H2SO4 —— CaSO4 + H2O
Temos massa do ácido sulfúrico (H2SO4) e massa do Cal viva (CaO), vamos determina a massa molar de cada um.
H2SO4 = 98g/mol
H = 1g
S = 32g
O = 16g
2 . 1g = 2g
1 . 32g = 32g
4 . 16g = 64g
2g + 32g + 64g = 98g/mol
CaO =
Ca = 40g
O = 16g
1 . 16g = 16g
1 . 40g = 40g
16g + 40g = 56g
Tendo em vista isso podemos agora ir a uma regra de três para saber quantos gramas de Cal viva (CaO) tem em 196g do ácido (H2SO4)
98g de H2SO4 —- 56g de CaO
196g de H2SO4 —- x
X = 112g de CaO
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