Question

Um aluno, ao misturar 10 mL de etanol com 10 ml de água, obteve 18,5 mL de solução. Sabendo-seque a densidade da água é 1 g/mL e a do álcool 0,78 g/mL, a soma aproximada do número de mols de água e álcool na solução é
a) 1,03
b) 0,28
c) 0,31
d) 0,73
0,61

Answer 1

Resposta:

Leitura da densidade da água: cada mililitro de água tem massa igual a 1grama, logo 10 mililitros terá massa igual a 10gramas.

Cálculo da massa molar e da quantidade em mols em 10gramas de água (H2O).

Massa molar:(2 . 1) + (1 . 16) = 18g/mol

Cada mol de água tem massa igual a 18gramas, precisamos saber quantos mols existem em 10g.

1mol ................ 18g

x mol ............... 10g

x = 0,555mol

Leitura da densidade do etanol: cada mililitro de etanol tem massa igual a 0,78gramas, logo 10mililitros terá massa igual a 7,8gramas.

Cálculo da massa molar e da quantidade em mols em 7,8gramas de etanol.

Fórmula: na orgânica o prefixo “et” significa dois carbonos, “an” só ligação simples entre carbonos e “ol” composto que apresenta o grupo hidroxila (OH) na sua estrutura.

CH3 - CH2 - OH = C2H6O

Massa molar: (2 . 12) + (6 . 1) + (1 . 16) = 46g/mol

Cada mol de etanol tem massa igual a 46gramas, precisamos saber quantos mols existem em 7,8g.

1mol ................ 46g

x mol ............... 7,8g

x = 0,169mol

Total de mols = 0,555 + 0,169 = 0,724mol