Question

Um aluno ao analisar o comportamento da acetona num recipiente e da água também num recipiente, ambos estavam em sistema aberto. Percebeu que uma das soluções, com o passar do tempo, seu volume diminuía. Analise o comportamento das soluções mencionadas pelo aluno e marque a justificativa da diminuição do volume.
a) O volume da água diminuia devido possuir interação forte dipolo dipolo e sua pressão de vapor é menor.
b) O volume da solução de acetona diminuia devido a interação ser do tipo dipolo dipolo induzida e sua volatilidade é maior.
c) O Volume da água diminuia devido sua interação ser do tipo ligação de hidrogênio e sua pressão de vapor é maior.
d) O volume da solução da acetona diminuia devido possuir uma interação dipolo dipolo permanente s sua pressão de vapor é maior.
e) Os volumes de ambas as soluções diminuíam devidos possuírem interação tipo ligação de dipolo íon e possuírem alta pressão de vapor.

Answer 1

Resposta:

d) O volume da solução da acetona diminuia devido possuir uma interação dipolo dipolo permanente s sua pressão de vapor é maior.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

d) O volume da solução da acetona diminui devido possuir uma interação dipolo dipolo permanente e sua pressão de vapor é maior.

Explicação:

- as forças intermoleculares entre as moléculas de acetona são dipolo-dipolo permanente;

- uma substância passa do estado líquido para o gasoso quando a PMV se iguala à pressão externa.