Question

Um aditivo para radiadores de automoveis e composto de uma soluçao aquosa de etilenoglicol.Sabendo que em um frasco de 500ml dessa solucao existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (c2,h6,o2),qual concentraçao comun dessa soluçao,em g/l?

Answer 1

Primeiro vamos descobrir quanto pesa 1 mol de C₂H₆O₂
C = 12g/mol
H = 1g/mol
O = 16g/mol

Somando: 12*2 + 1*6 + 16*2 = 24 + 6 + 32 = 62g/mol
Como existem 5 mols: 62*5 = 310g

Se em 500ml existem 310g de etilenoglicol, basta fazer a fórmula de concentração:
$C= \frac{m}{v}$
C = 310/0,5
C = 620g/L

Answer 2

Concentração comum (C) é dada por:

C = massa de soluto (g) / volume da solução (l)

Volume = 500ml = 0,5l

Sabendo dessa relação, iremos, descobrir a massa de soluto (etilenoglicol), que foi dada em MOL e precisamos sabê-la em GRAMAS. Faremos através das massas molares de cada elemento.
12 . 2 + 1 . 6 + 16 . 2 = 62g/mol

1 mol ------ 62g
5 mols ----- x
x = 248g -> Massa do Soluto

Agora substituiremos os valores na relação de concentração comum:

C = 248 / 0,5 = 496 g/l

Espero que tenha ajudado e que não tenha nenhum erro!
Abraço e bons estudos.