Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol ( C2H6O2).Sabendo que em um frasco de 250 mL dessa solução existem cerca de 7 mol/L, Qual a massa de soluto na solução? ( Dados da questão C = 12; H = 1; O = 16)
PRECISO PRA HJ
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Resposta:
Primeiramente vamos calcular a MM (massa molar) do C2H6O2 (ou etilenoglicol). Para calcular a MM vamos multiplicar a massa pelo índice e somar no final.
C = 2 . (massa do C)
H = 6 . (massa do H)
O = 2 . (massa do O)
C = 2 . 14 = 28
H = 6 . 1 = 6
O = 2 . 16 = 32
Agora vamos somar tudo:
28 + 6 + 32 = 66 g/mol.
Vamos fazer as regras de três para saber quantos mols tem em 250 mL
1 L - 7 mol
0,25 L - x mol
1,25 mol = x
Se sabemos que 1 mol temos 66 g (66 g/mol) basta fazer outra regra de três
66g - 1 mol
x g - 1,25 mol
x = 82,5g
Anexos:
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