Question

(UFVJM-MG) Considere estas equações termoquímicas:

C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -394 kJ.mol*-1
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH= -566 kJ.mol*-1

alguém faz passo a passo por lei de hess para encontrar o ΔH? por favooooooor

Answer 1

Resposta:

Lei de Hess: vamos descobrir a equação global:

C(s) + O2(g) → CO2(g)

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) (vamos inverte-la)

C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ/mol

2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) ΔH = 566 kJ/mol (positivo pq invertemos a reação)

cortamos o O2 dos reagentes e dos produtos

C(s) → CO2(g)

2CO2(g) → 2CO(g)

cortamos um CO2, sobrando um

C(s)

CO2(g) → 2CO(g)

Equação global

C(s) + CO2(g) → 2CO(g)

De acordo com a lei de Hess, para obtermos o ΔH da reação global, somamos os valores de ΔH das reações intermediárias

ΔH = ΔH1 + ΔH2

ΔH = -394 + 566 = 172 kJ/mol

A variação de entalpia da reação global é 172 kJ/mol

Explicação:

Answer 2

Resposta:

A resposta CORRETA é a letra C = - 222KJ.mol-¹

Explicação:

Está na imagem:

Obs: No resultado final da foto esqueci de botar negativo.