Question

(UFV) O equilíbrio de ionização da água pura é dado pela equação abaixo, cuja constante do produto iônico é 2,5 x 10-14, a 37°C.

H2O ⇄ H+ + OH-

Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valor de pH da água pura, nessa temperatura:(Dado: log102,5 = 0,4)

a) 7,0

b) 6,8

c) 7,8

d) 9,0

e) 5,0

Answer 1

H2O ⇄ H⁺ + OH⁻

Ki = [ H⁺ ]. [ OH⁻] / [H2O]

[H2O] constante =1
e H e OH = x

2,5 .10⁻¹⁴ = [ x ] . [x] / 1

x² = 2,5 .10⁻¹⁴

x = √2,5.10⁻⁷

pH = - log [H⁺]

pH = - log [ √2,5.10⁻⁷]

pH = 6,8