Question

(UFV-MG) O carbonato de sódio, empregado na
fabricação de vidro, é preparado a partir de
carbonato de cálcio e cloreto de sódio:
CaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2
Colocando-se para reagir 1 000 g de CaCO3 e
585 g de NaCl, a massa obtida de carbonato
de sódio, em gramas, admitindo-se rendimento de 100% no processo, é:
x = = 5 g de H2(g) 40 g · 2 · 2 g
32 g
(Dados: MM: CaCO3 = 100 g mol–1; NaCl =
58,5 g mol–1; massa molar do Na2CO3 = 106
g/mol)
a) 106. d) 53.
b) 212. e) 530.
c) 1 060.

Answer 1

Resposta:

Gabarito = E

Explicação:

Olá !!

Vamos achar quem é o excesso e quem é o Limitante pois só podemos calcular produto (Na2CO3) com base no Limitante, como a equação já está balanceada vamos ao comparativos Massa do CaCO3 e Massa do NaCl.

100g de CaCO3 — 2 . 58,5g de NaCl

1000g de CaCO3 — x

X = 1170g de NaCl

2 . 58,5g de NaCl — 100g de CaCO3

585g de NaCl — Y

Y = 500g de CaCO3

Análise dos dados

CaCO3 = 500g

NaCl = 1170g

Perceba que nosso CaCO3 é o excesso pois no enunciado temos 1000 gramas dele e só reage 500 gramas um valor abaixo.

Cálculo com base no Limitante

2 . 58,5g de NaCl — 106g de Na2CO3

585g de NaCl — A

A = 530g de Na2CO3