(UFV) A seguir são apresentadas algumas informações sobre os elementos da coluna 2 da tabela periódica. Sobre esses elementos, assinale a afirmativa incorreta.
A) O íon Ca2+ tem raio iônico menor que o raio atômico do Ca.
B) O íon Ca2+ tem raio iônico menor que o raio iônico do Sr2+.
C) Os átomos de Ca são menos eletronegativo que os átomos de Ba.
D) Os átomos de Ca tem raio atômico maior que o raio atômico do Mg.
Soluções para a tarefa
Como os metais possuem um menor número de elétrons em sua camada de valência (a última camada), quando comparada com os ametais, é muito mais simples que eles (os metais) doem os seus elétrons para conseguirem alcançar a estabilidade. Enquanto que os ametais, para conseguirem ficar estáveis, é mais simples que eles recebam elétrons.
Metal:Eletróns 1,2 e 3,são mais fáceis de perder para se estabilizar,segundo a regra do octeto(estavél a 8 eletróns)-CÁTIONS
Ametal:Eletróns 5,6 e 7,sâo mais fáceis de ganhar-ÂNIOS
Sabendo das propriedades da Tabela Periódica, pode-se afirmar que a alternativa incorreta que deve ser assinalada é a opção B).
Por que o íon Cálcio não tem o raio iônico menor do que o raio iônico do íon Estrôncio?
Sabendo da distribuição de elementos na Tabela Periódica e da propriedade de Raio Atômico, pode-se afirmar que o raio dos elementos aumentam do canto superior direito para o canto inferior esquerdo.
Portanto, pode-se afirmar que o Cálcio possui um raio atômico maior que o Estrôncio e, como ambos perderam 2 elétrons, essa diferença permanece (Cálcio continua com raio maior). Logo, a alternativa B está incorreta.
Saiba mais sobre Tabela Periódica em: brainly.com.br/tarefa/40715732
#SPJ2
