Question

(UFV-2005) A amônia é um importante insumo da indústria de fertilizantes. O processo industrial de síntese desse composto, conhecido como Haber-Bosh, baseia-se na reação entre o nitrogênio e o hidrogênio gasosos, como representado pela equação: N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) ∆H = -93 kJ mol-1 Sabendo que, industrialmente, esta síntese é realizada na presença de catalisadores e com temperatura e pressão elevadas, assinale a afirmativa INCORRETA relacionada com a síntese da amônia.
a) O uso de catalisadores não altera o rendimento da reação.
b) O aumento da temperatura altera a constante de equilíbrio.
c) O aumento da temperatura e o uso de catalisadores aumentam a velocidade da reação.
d) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de formação da amônia.
e) O aumento da pressão diminui o rendimento da reação.

Answer 1

Resposta:

Letra E

Explicação:

Essa reação se vale do principio de Le Chatelier, ou seja quando aumentamos a pressão de um sistema o equilíbrio da reação se desloca para onde se tem menor volume, ou seja, se desloca no favorecimento da formação da amônia, o que aumenta o rendimento do produto.