UFTM três soluções aquosas de nitrato de sódio nitrato de alumínio e glicose com concentração 0,5 mol/L, foram aquecidas em tres béqueres
Soluções para a tarefa
... sob as mesmas condições ambientes, até a ebulição. As temperaturas das três soluções foram monitoradas com três termômetros devidamente calibrados.
A solução que a 25 oC apresenta maior pressão de vapor e a solução que apresenta maior temperatura de ebulição são, respectivamente,
a.
glicose e nitrato de alumínio.
b.
glicose e nitrato de sódio.
c.
nitrato de alumínio e glicose.
d.
nitrato de alumínio e nitrato de alumínio.
e.
nitrato de sódio e glicose
Olá!
No caso em questão podemos afimrar que acontece o efeito da tonoscopia, uma propriedade coligativa que depende apenas do número de particulas da solução. Logo, podemos entender que quando maior o número de particulas, mais energia cinética o que dificulta a vaporização, sendo maior o ponto de ebulição da solução
Logo, vamos responder a pergunta tomando como base o número de particulas de cada solução.
NaNO3: em água, o nitrato de sódio sofre dissociação, separando-se em Na+ e NO3-. logo, 0,5 mol de nitrato de sódio dão origem a 0,5 mol de Na+ e 0,5 mol de NO3-.
Logo podemos afirmar que a concentração final de íons é de:
0,5 mol + 0,5 mol = 1 mol
(Al(NO3)3): em água, ocorre ionização, ficando oAl3+ e 3NO3-. Assim, 0,5 mol de nitrato de de alumínio dão origem a 0,5 mol de Al3+ e 1,5 mol de NO3-.
Logo podemos afirmar que a concentração final de íons é de:
0,5 mol + 1,5 mol = 2 mol.
Glicose: Não há ionização na glicose, logo, a concentração inicial e final das particulas será a mesma: 0,5 mol.
Assim, podemos chegar a seguinte conclusão:
Número de partículas final:
( Al(NO3)3) > NaNO3 > glicose.
A pressão de vapor:
( Al(NO3)3) < NaNO3 < glicose.
Temperatura de ebulição:
( Al(NO3)3) > NaNO3 > glicose.
Espero ter ajudado!