Question

(uftm mg) células a combustível são dispositivos que geram energia elétrica a partir da reação

Answer 1

O valor da entalpia da reação é igual a ΔHo =  117 kJ⋅mol–1

Lei de Hess

De acordo com a descrição da questão, queremos encontrar o ΔH dessa reação:

CH4(g) + H2O(g) → 3H2(g) + CO(g)  ΔHo = ???

Para calcular o valor de ΔH, precisamos aplicar a Lei de Hess, ou seja, rearranjar as equações, de forma que, quando somadas, resultem na equação acima:

Eq. 1 mantemos a mesma:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔHo = –890 kJ⋅mol–1

Eq. 2 invertemos:

CO2(g) → CO(g) + ½O2(g) ΔHo = +284 kJ⋅mol–1 (ΔHo fica positivo)

Eq. 3 invert. e multiplica por 3:

3H2O(g) → 3H2(g) + 3/2O2(g) ΔHo = +723 kJ⋅mol–1 (ΔHo fica positivo e multiplica por 3)

Somando os termos das equações combinadas, teremos por fim a equação pretendida:

CH4(g) + H2O(g) → 3H2(g) + CO(g)

ΔHo = -890 + 284 + 723 = 117 kJ⋅mol–1

Resposta correta:  (A) +117

Você esqueceu de adicionar o restante da questão, mas eu consegui encontrar:

"(...) Dadas as reações de combustão:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔHo = –890 kJ⋅mol–1

CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) ΔHo = –284 kJ⋅mol–1

H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ΔHo = –241 kJ⋅mol–1

e considerando que seus valores de entalpia não se alteram na temperatura de reação da reforma, pode-se afirmar que a energia envolvida na reforma de um mol de gás metano, em kJ, é igual a:"

Mais sobre entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/6448101

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