(UFSM – RS) A quantidade máxima de NaCl que se pode dissolver em 100g de água é de 36g, a 20°C. Nessa temperatura, foi preparada uma solução contendo 29,3g de NaCl em 100g de água. Analise as afirmativas: I – A solução preparada é uma solução saturada. II – Nessa solução, a água é considerada o solvente e o NaCl, o soluto. III – A 20°C, a solução resultante contém duas fases. Está (ão) correta(s): a) Apenas I b) Apenas II c) Apenas III d) Apenas I e II e) Apenas I e III
Soluções para a tarefa
Sobre a solução, podemos afirmar que:
b) Apenas II está correta.
O coeficiente de solubilidade é definido como a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
Analisando as afirmativas, temos que:
I. Incorreta.
Uma solução saturada é uma solução que contém a máxima quantidade de soluto em uma certa quantidade de solvente e em uma determinada temperatura.
Nesse caso, a quantidade máxima disposta a ser dissolvida é 36 g, e foi utilizado apenas 29,3 g, ou seja, solução insaturada.
II. Correta.
O soluto é o cloreto de sódio, e o solvente é a água.
III. Incorreta.
O NaCl é solúvel e, portanto, sua solução é uma mistura homogênea, apresentando apenas uma fase.
Questão similar: brainly.com.br/tarefa/14895968
Está correta apenas II. Alternativa B.
O NaCl tem um grau de solubilidade que indica que 100g de água pode dissolver até 36 gramas de NaCl em uma temperatura de 20ºC. Na questão, temos uma solução em que 29,3g de NaCl foram adicionados em 100g de água a uma temperatura de 20ºC. Ou seja, esse NaCl foi dissolvido.
Como tudo foi dissolvido, é uma solução insaturada, e nesse caso a água é o solvente e o NaCl é o soluto. Como a 20ºC não há saturação, essa é uma solução que contém apenas uma fase.
Ou seja, a única afirmativa que está correta é a II.
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