(UFSM) Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100°C. Subindo uma
montanha de 1000 m a altitude, observa-se que:
a) a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
b) a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
c) a água ferve na mesma temperatura de 100°C, independente da pressão atmosférica.
d) a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
Soluções para a tarefa
O ponto de fusão da água é 100ºC quando a pressão é 1 atm.
Se a pressão atmosférica diminui, o ponto de fusão também diminui.
Quanto maior a altitude, menor o peso da coluna de ar e, consequentemente, menor a pressão atmosférica.
Logo, a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
Resposta: letra D
Bons estudos!
Resposta:
01) Em um local acima do nível do mar, a água ferve a uma temperatura menor que 100°C, pois a pressão atmosférica é menor. Alternativa C.
02) O sequência correta pode ser vista na Alternativa A.
Pela equação de Clapeyron, para os gases ideais, nos diz que quando se mantem o volume constante e número de mols constante quando há aumento de temperatura, também haverá aumento de pressão.
A equação de Clapeyron nos diz que um gás ideal (nós consideraremos que a água é um gás ideal), dada a sua quantidade me mols, possui Pressão, Volume e Temperatura constantes.
A equação de Clapeyron é dada por:
P.V=n.R.T
Onde:
P é a pressão a que um gás é submetido [atm ou Pa ou mmHg]
V é o volume do gás [L ou m³]
n é o número de Mols [mol]
R é a constante geral dos gases [L/Mol.K ou mmHg.L/mol.K ou Pa.m³/mol.K]
T é a temperatura [K]
Como estamos trabalhando com o mesmo número de moléculas, vamos adotar que R e n são constantes. então podemos considerar:
(P.V)/T=(P'.V')/T'
Sabendo que o volume de água não se alterará, temos que quanto menor a pressão, menor será a temperatura, por são grandezas diretamente proporcionais.
02) Veja o esquema de mudança de fases na imagem abaixo!!!!
Veja mais sobre gases ideais em: brainly.com.br/tarefa/40248487
Explicação:
espero ter ajudado