Question

(Ufsm 2001) Ao saírem do supermercado, Gabi e Tomás avistaram uma exposição de carros em cujos

acessórios de segurança se destacava o "airbag".

O "airbag" é inflado quando o nitrogênio (N2) é produzido através do azoteto de sódio, em condições especiais.

Uma das reações envolvidas nesse processo é

2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)

Considerando CNTP e volume molar 22,7L, a massa de azoteto de sódio necessária para inflar um "airbag" de 10L

com nitrogênio, conforme a equação dada, é, aproximadamente,

a) 0,19 g

b) 1,9 g

c) 19 g

d) 130 g

e) 68 g

​

Answer 1

Resposta:

alternativa "C" 19g

Explicação:

A  equação é essa: 2NaN₃ + 2NA ---------> 3N₂  

vamos primeiro descobrir quantos mols de Nitrogênio será necessários

para inflar os 10L.

Volume molar :   22,7L ------1 mol 

                            10L ------x

x= 0,44 mols

agora vamos à proporção de mols entre o Azoteto de Sódio e o Nitrogênio:

 

        2 mols de NaN₃ ---------3 mols de N₂

        y mols de NaN₃ ---------0,44 mols de N₂

y = 0,29 mols de NaN₃

A questão quer saber a massa, portanto precisamos saber a massa molar do Azoteto de Sódio :

NaN₃ >>> 65g/mol

65g ------1mol

m .......0,29

m = 18,85g, aproximadamente 19g