(UFSCar-SP) O alumínio metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na presença da criolita que age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita de 2.600 °C para cerca de 1.000 °C. Considerando que a bauxita é composta por óxido de alumínio, Al2O3, a massa em toneladas de alumínio metálico a partir de 51,0 toneladas de bauxita é de:
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Resolução:
Massas Molares:
MM (Al2O3) = 102 g/mol
MM (Al) = 27 g/mol
Reação Química:
Al2O3 ========> 2Al + 3/2 O2
1 mol de Al2O3 -------------- 2 mols de Al
102g de Al2O3 --------------- (2 x 27)g de Al
51 t de Al2O3 ----------------- m
m = (2 x 27 x 51) / 102
m = 27 t de Al
Massas Molares:
MM (Al2O3) = 102 g/mol
MM (Al) = 27 g/mol
Reação Química:
Al2O3 ========> 2Al + 3/2 O2
1 mol de Al2O3 -------------- 2 mols de Al
102g de Al2O3 --------------- (2 x 27)g de Al
51 t de Al2O3 ----------------- m
m = (2 x 27 x 51) / 102
m = 27 t de Al
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