Question

(UFSC) Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl → ZnCl2 + H2, calcule:
a) o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de moléculas de
ácido clorídrico.
b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mol de moléculas de ácido clorídrico.

Answer 1

Primeiro é preciso balancear a equação:

Zn + HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂

Percebe que o Zn já está balanceado, tendo 1 átomo no produto e 1 átomo no reagente. Apenas o H e o Cl não estão balanceados, pois existem 2 Cl e 2 H no produto, enquanto no reagente existe apenas 1 H e 1 Cl, por isso para balancear basta multiplicar o HCl por 2.

Equação balanceada:

Zn + 2 HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂

veja a proporção de cada um deles:

1     :    2     ⇒   1      :     1

a) 20 mol de ácido clorídrico, olhando a proporção perceba que 2 mols de ácido clorídrico (HCl) reagem com 1 mol de Zn. Então 20 mols de ácido clorídrico reagem com 10 mols de Zn.

Regra de três simples:

Se:                1 mol Zn ------------ 2 mol HCl

Então:           x mol Zn------------ 20 mol HCl

multiplicando cruzado:

                             2 x = 20

                                x =20/2 = 10 mol de Zn

b) Agora ele relaciona o HCl com a quantidade formada de H₂

Olhando a proporção tirada da fórmula balanceada, percebe-se que 2 moléculas de HCl formam 1 molécula de H₂. Assim, quantas moléculas de H₂, 6 moléculas de HCl formam?

Se:                              2 HCl ----------- 1 H₂

Então:                         6 HCl ----------- y H₂

Multiplicando cruzado:

                                    2 y = 6

                                       y =6/2 = 3 mols de H₂