(UFRR/2016) De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência (VSEPR), em qual alternativa as moléculas apresentam a mesma geometria.
a) BF3 e Has
b) PH3 e NH3
c) SF e PH
d) H2S e PH?
e) NH3 e BF3
Soluções para a tarefa
Resposta:
alternativa b
Explicação:
Os átomos centrais de ambas as moléculas (fósforo e nitrogênio) possuem um par eletrônico e três elétrons desemparelhados em sua camada de valência o que faz com na formação de uma molécula com os mesmos ligantes esta tenha a mesma geometria que no caso é a piramidal trigonal
O PH₃ e o NH₃ possuem a mesma geometria, piramidal (Alternativa B).
Segundo a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), a geometria molecular é de tal forma que diminua a repulsão eletrônica na molécula. Dessa maneira, vamos analisar as moléculas:
BF₃ possui geometria trigonal, uma vez que o átomo central não possui elétrons não ligantes. Já o H₂S possui geometria angular, uma vez que o enxofre possui dois pares eletrônicos não ligantes.
PH₃ possui geometria piramidal, uma vez que o átomo central possui elétrons não ligantes, assim como o NH₃. Já o SF₆ possui geometria bipiramidal quadrangular.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/19301806
Espero ter ajudado!
