(UFRN) Sabe-se que os hidrocarbonetos (CnH2n+2) apresentam reações de combustão completa numa única condição, isto é, quando os produtos da queima são exclusivamente gás carbônico (CO2) e água (H2O). Portanto, qualquer outra combustão que produza resultado diferente será incompleta.
Admitindo que uma das reações de combustão incompleta de um alcano é expressa pela equação não-balanceada:
CnH2n+2 + xO2(g) → yCO(g) + zH2O(g)
Então o coeficiente estequiométrico “x” da molécula de oxigênio corresponde a
a) (2n+2)/2
b) (n+1)/2
c) (3n+1)/2
d) (2n+1)/2
e) (n+2)/2
Pfv, com resolução
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa D
Explicação:
Bom, eu particulamente achei esse exercício bem criativo e reflexivo, mas ele é bem simples. Primeiro, vamos trabalhar com duas reações imaginárias de combustão, onde uma é com um METANO(n=1) e outro é com ETANO (n=2).
- C1H4 + 3/2O2(g) → 1CO(g) + 2H2O(g)
- C2H6 + 5/2O2(g) → 2CO(g) + 3H2O(g)
Agora, sabemos os valores de X(3/2 e 5/2) na equação n=1 e n=2, precisando apenas conferir os valores segundo as fórmulas fornecidas.
- A) 4/2 ou 6/2
- B) 2/2 ou 3/2
- C) 4/2 ou 7/2
- D) 3/2 ou 5/2
- E) 3/2 ou 4/2.
Portanto, a única fórmula que é compatível com os resultados é a alternativa D.
Qualquer dúvida, apenas comente e irei responde-ló.
Bons estudos :)).
Resposta:
Alternativa D
Explicação:
Olá. Para resolver essa questão basta criar uma lógica de que tudo que há nos lados dos reagentes - numericamente falando, deve estar no lado dos produtos.
Ou seja,
CnH2n+2 + xO2(g) → yCO(g) + zH2O(g)
1. Primeiramente vamos levar em consideração ao carbono.
C * n = y * C
reagentes produtos
n=y
Nessa mesma lógica para os demais elementos.
2. Relação a partir do oxigênio:
x* 2 = y + z
3. Relação com o hidrogênio:
2n+2 = z*2
z= n+1
4. Como ele quer encontrar o x em função de n basta substituir com a equação encontrada de x.
x*2 = y + z
x*2 = n + n+1
x*2 = 2n + 1
x= n+ 1/2
x= (2n+1) /2