(UFRN 95) Um gás ideal, em um recipiente mantido a volume constante, liberou 80 calorias para sua vizinhança. Podemos afirmar que:
I - O trabalho realizado pelo gás foi de 80 calorias.
II - A energia interna do gás variou 80 calorias.
III - A temperatura do gás diminuiu.
IV - O trabalho realizado pelo gás foi nulo.
As afirmativas corretas são
a)I, II, III
b)I, II, IV
c)I, III, IV
d)II, III, IV
e)I, II, III, IV
Soluções para a tarefa
Para um gás ideal, em um recipiente mantido a volume constante, em que há liberação de 80 calorias. Podemos afirmar que:
II - A energia interna do gás variou 80 calorias.
III - A temperatura do gás diminuiu.
IV - O trabalho realizado pelo gás foi nulo.
O trabalho realizado sobre ou por um gás ideal, em uma transformação isobárica, pode ser calculado por meio do produto da pressão do gás pela variação de volume que o mesmo sofre.
T = P. ΔV
Mesmo nas transformações gasosas em que a pressão varia, o trabalho realizado pelo gás ou sobre o gás está relacionado com a variação de volume sofrida pelo mesmo-
ΔV > 0 ⇒ trabalho realizado pelo gás, positivo
ΔV < 0 ⇒ trabalho realizado sobre o gás, negativo
ΔV = 0 ⇒ trabalho = 0
No caso em questão, se o volume é mantido constante, o trabalho realizado equivale a zero.
T = 0
Segundo a Primeira Lei da Termodinâmica, a quantidade de calor trocada com o meio é usada para a realização de um trabalho e/ou atua na variação da energia interna do gás.
Ou seja, em um sistema isolado a variação da energia interna de um gás será igual a diferença da quantidade de calor trocada com o meio e o trabalho realizado por ele.
ΔU = Q - T
Sendo o trabalho igual a zero, e a quantidade de calor negativa (calor liberado) teremos-
ΔU = - 80 - 0
ΔU = - 80 Calorias
Como a variação da energia interna foi negativa, podemos afirmar que a temperatura diminuiu.
Dessa forma, as alternativas corretas são II, III e IV.
Saiba mais em,
https://brainly.com.br/tarefa/18726764
Resposta:
a
Explicação: