Question

(UFRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01×10^26 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica.durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) neste balão, calcule a massa utilizada no referido gás. (Mo2=32g/mol

Answer 1

Lembre que 6,02. 10^23 moléculas equivale a 1 mol
Como o O2 são 2 átomos então é só multiplicar por 2 para achar o número de átomos ; o que dá 12.10^23 átomos

Basta montar uma regra de três agora
12.10^23--- 32gramas
3.10^26-- X gramas
X=8000gramas ou 8.10³gramas

Answer 2

Utilizando o número de Avogadro temos que  6,02. 10^23 moléculas equivale a 1 mol.

Como estamos falando da molécula de o O2 contida no balão de oxigênio temos  12.10^23 átomos  por mol de O2 .

Agora utilizando a regra de três simples podemos encontrar quantas gramas contém 3.10^26 átomos.  Temos  então :

12.10^23-- 32gramas

3.10^26 -- X gramas

X=8000 gramas ou 8 kg , que é o peso aproximado de um cilindro de oxigênio.

Espero ter ajudado!