( UFRJ) Pacientes que necessitam de Raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma suspensão de sulfato de bário ( BaSO4). esse procedimento permite que as paredes do intestino fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma análise médica das condições do mesmo.
Dado: ( Massa Molar do sulfato de bário = 233,4).
Considerando-se que em 500 ml de solução existem 46,6 g do sal , pede-se :
A) a concentração molar .
B) a concentração em g/L .
C) Suponha que eu diluir se essa solução para 2 litros . Qual seria a nova moralidade ?
Soluções para a tarefa
a) Concentração molar (ou molaridade) é igual à massa do soluto sobre a massa molar vezes o volume.
M = m/MM*V
M = 46,6/233,4*0,5
M = 46,6/116,7
M ≈ 0,4 mol/L
b) Concentração comum é igual à massa do soluto sobre o volume da solução.
C = m/V
C = 46,6/0,5
C = 93,2 g/L
c) Molaridade inicial vezes volume inicial é igual à molaridade final vezes volume final.
M1*V1 = M2*V2
0,4*0,5 = M2*2
0,2 = M2*2
M2 = 0,1 mol/L
Sobre os aspectos das soluções que são utilizada para as diferentes formas de exames médicos, temos que:
a) Concentração molar (ou molaridade) é igual à massa do soluto sobre a massa molar vezes o volume.
Nesse sentido, temos que ela poderá ser calculada da seguinte forma:
M = m/MM*V
M = 46,6/233,4*0,5
M = 46,6/116,7
M ≈ 0,4 mol/L
b) Concentração comum é igual à massa do soluto sobre o volume da solução.
Nesse sentido, temos que ela poderá ser calculada da seguinte forma:
C = m/V
C = 46,6/0,5
C = 93,2 g/L
c) Molaridade inicial vezes volume inicial é igual à molaridade final vezes volume final.
Nesse sentido, temos que ela poderá ser calculada da seguinte forma:
M1*V1 = M2*V2
0,4*0,5 = M2*2
0,2 = M2*2
M2 = 0,1 mol/L
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espero ter ajudado!
