Question

(UFRJ) A Conferência de Kyoto sobre mudanças climáticas, realizada em 1997, estabeleceu metas globais para a redução da emissão atmosférica de CO2.
A partir daí, várias técnicas para o seqüestro do CO2 presente em emissões gasosas vem sendo intensamente estudadas.

a) Uma indústria implantou um processo de sequestro de CO2 através da reação com Mg2SiO4, conforme a equação representada a seguir: Mg2SiO4 + 2CO2 ----> 2MgCO3 + SiO2.

Determine, apresentando seus cálculos, o número de mols do óxido formado quando 4400 g deCO2 são sequestrados.

COM RESOLUÇÃO

Answer 1

Resposta: 50 mols de SiO2.

Explicação:

A massa molar do CO2 é 12 + (2 . 16) = 44 g/mol

Mg2SiO4 + 2CO2 ----> 2MgCO3 + SiO2.

Observa-se na equação química balanceada acima que 2 mols (2 . 44 g) de CO2 produzem 1 mol de SiO2:

2 . 44 g CO2 ------ 1 mol SiO2

4400 g CO2 ------- n

n = 4400 ÷ (2 . 44)

n = 4400 ÷ 88

n = 50 mols SiO2

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