(UFRGS-RS) Os pontos normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 ºC, 78 ºC e 34 ºC. Observe as curvas, no gráfico, de variação da pressão de vapor líquido (Pv) em função da temperatura (T).
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
- veja que na mesma pressão:
o líquido I tem menor PE= 34 ºC ==> éter (mais volátil);
o líquido II tem PE= 78 ºC (PE intermediária) ==> álcool;
o líquido III tem maior PE= 100 ºC ==> água (menos volátil)
As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos: éter etílico, etanol e água - letra b).
Como funciona a pressão do vapor?
A pressão do vapor funciona como a projeção da volatilidade de uma determinada substância, onde as que possuem uma alta pressão de vapor acabam sendo mais voláteis, enquanto aquelas que possuem uma baixa pressão de vapor por sua vez, são menos voláteis.
- PS: A pressão de vapor acaba mostrando como a quantidade de moléculas existente em cada líquido irá gerar um resultado/vapor diferente.
Então quando analisamos o gráfico, percebemos que quanto mais próximo do eixo "y", maior será a pressão e com isso, menor o seu ponto de ebulição. Com siso veremos que a sequência virá:
- Curva I - mais próxima (éter sendo 34ºC)
- Curva II - Meio termo (etanol sendo 78ºC)
- Curva III - Mais distante (água sendo 100ºC)
Para saber mais sobre pressão:
https://brainly.com.br/tarefa/5733688
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