Question

(UFRGS RS) A combustão do álcool etílico é representada pela seguinte equação:

C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O.

Na queima de 100g de um álcool hidratado, com 92% de pureza, a massa de água formada na reação é aproximadamente igual a:
a) 18g
b) 54g
c) 108g
d) 116g
e) 117g

Answer 1

Olá.

A MM do álcool etílico é 46g/mol
A MM da água é 18g/mol.

E 92% de 100g é 92g.

Agora é só fazer uma regra de três.

Como temos 3 mols de água, basta fazer 3*18=54g/mol

$46g\quad -\quad 54g\\ 92g\quad -\quad x\\ \\ x=108g$

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Olá.

A MM do álcool etílico é 46g/mol

A MM da água é 18g/mol.

E 92% de 100g é 92g.

Agora é só fazer uma regra de três.

Como temos 3 mols de água, basta fazer 3*18=54g/mol