Question

UFRGS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo

Considerando-se a reação representada por:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v)
O valor aproximado de ∆H, em KJ é, de:

a) – 820
b) + 360
c) – 360
d) + 820
e) + 106

Answer 1

Olá,

Energia é consumida para romper as ligações dos reagentes, enquanto que energia é liberada para formar as ligações no produto.

A variação de entalpia da reação, pode então ser calculada pela soma das entalpias de ligação nos reagentes, menos a soma das entalpias de ligação nos produtos.

Nos reagentes, teremos os seguintes valores:

CH4 = existem 4 ligação C-H nesta molécula, e a energia da ligação é 413kJ/mol. A energia será portanto, 4*413kJ = 1652kJ

O2 = existe 1 ligação O=O na molécula, e como temos 2 mols de O2, a energia será 2*494kJ/mol = 988kJ

total reagentes: 1652kJ+ 988kJ = 2640kJ

Produtos:

CO2 = existem 2 ligações C=O, portanto a energia será de 2*804kJ = 1608kJ

H2O = existem 2 ligações H-O, e temos 2mols de H2O sendo gerados na reação, portanto a energia será de 4*463kJ  = 1852kJ

total produtos: 1608kJ + 1852kJ = 3460kJ

Por fim, a variação de entalpia será:

ΔH = 2640kJ-3460kJ = -820kJ

Resposta: A.

Answer 2

O valor aproximado ∆H, em KJ é, de: -820.

Alternativa correta letra A.

Como determinar a entalpia de uma reação?

• Os reagentes absorvem energia para efetuar a quebra da ligação, ou seja, terá entalpia positiva (>0).
• Os produtos liberam energia para o ambiente para formar novas ligações, ou seja, terá entlapia negativa (<).

A partir da reação química:

$CH_4(g) + 2 O_2(g)$  → $CO_2(g) + 2 H_2O(v)$

Forma-se as entalpias dos reagentes:

CH: 413 *4 (são quatro moleculas) = $413*4 = 1652$

$O_2$: são duas moléculas: $494*2 = 988$

Já as entalpia dos produtos:

$CO_2$: são duas moléculas de O: $-804*2=-1608$

OH: são quatro moléculas de OH: $-463*4= -1852$

Somando as entalpias obtidas, tem-se:

$+1652+988-1608-1852=820kJ$

Veja mais sobre entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/44227546