qual a diferença de polaridade das moléculas,eletronegatividade e forças intermoleculares ?
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Polaridade, em Química refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio
Eletronegatividade tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo
É importante observar que os estudos das forças intermoleculares atem-se somente as substâncias covalentes, sem incluir ligações iônicas ou metálicas. Vejamos algumas forças intermoleculares: Dipolo – Dipolo ou dipolo permanente: Interações entre Íons e Moléculas com um dipolo Permanente.
Eletronegatividade tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo
É importante observar que os estudos das forças intermoleculares atem-se somente as substâncias covalentes, sem incluir ligações iônicas ou metálicas. Vejamos algumas forças intermoleculares: Dipolo – Dipolo ou dipolo permanente: Interações entre Íons e Moléculas com um dipolo Permanente.
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