Question

(UFRGS) 35 mL de uma solução de cloreto de sódio 250 g/L foi misturada com 60 mL de outra solução do mesmo sal a 100 g/L. A concentração molar da solução resultante é:




Escolha uma:

a. 4,3 mol/L.

b. 1,7 mol/L.

c. 2,6 mol/L.

d. 155 mol/L. (ERRADO)

e. 3,8 mol/L.

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2  onde Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)

Dados

MM(NaCℓ): 23 + 35,5= 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g

C1= 250 g/L

V1= 35 mL ==> V1= 0,035 L

C2= 100 g/L

V2= 60 mL ==> V2= 0,06 L

Cf= ?

Vf= V1 + V2 = 0,035 L + 0,060 L= 0,095 L ==> Vf= 0,095 L

Cf= [C1V1 + C2V2] ÷ Vf

Cf= [(250 g/L * 0,035 L) + (100 g/L * 0,06 L)] ÷ 0,095 L

Cf= [8,75 + 6] ÷ 0,095

Cf= 14,75 ÷ 0,095

Cf= 155,26 g/L

- cálculo do nº de mols de NaCℓ em 155,26 g

Regra de três

1 mol --- 58,5 g

n mol --  155,26 g

n= 1 mol * 155,26 g ÷ 58,5 g

n= 2,65 mol ==> M= 2,65 mol/L