(UFRGS 2017)Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.III - A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.Quais estão corretas?A) Apenas I.B) Apenas II.C) Apenas III.D) Apenas I e II.E) I, II e III.
Soluções para a tarefa
Olá!
É importante lembrar a teoria das colisões proposta por Max Trautz e William Lewis, Nela explica-se que a velocidade de uma reação química é uma função do número de choques que são feitos entre as moléculas de reagentes com uma certa energia. Para uma reação ocorrer, as partículas reagentes devem colidir.
As colisões bem-sucedidas têm energia suficiente (energia de ativação) no momento do impacto para quebrar os enlaces existentes e formar novos, resultando nos produtos da reação. Aumentar a concentração dos reagentes e aumentar a temperatura leva a mais colisões e, portanto, colisões mais bem sucedidas, aumentando a velocidade da reação.
Sabendo isso podemos determinar que todas alternativas são verdadeiras: E) I, II e III.
Resposta:
D
Explicação:
O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, ou seja, no sentido de formação de produto